Zhrnutie:   

 

 

1.Vodík: Plní sa do oceľových fliaš, ktoré sa označujú červeným pásikom, na tlak 20 Mpa. Používa sa v priemysle na výrobu syntetického amoniaku, umelého benzínu atď. V prírode sa vyskytuje v plynoch sopiek a fumarole. H

 

2.Lítium: Pripravuje sa elektrolýzou taveniny chloridu lítneho LiCl a bromidu lítneho LiBr. Je to striebrolesklý ťažný kov. Veľké množstvo sa ho spotrebuje na výrobu liečiv. Salycitan lítny je výborným liekom na odstraňovanie močových kameňov. Hybrid lítny je aj surovinou na termojadrové reakcie. V keramike sa zlúčeniny lítia používajú do glazúr a emailov, v sklárstve na výrobu opálových skiel a filtrov, ktoré prepúšťajú UV žiarenie. Li

 

3.Sodík: V zemskej kôre je obsah sodíka asi 2.6% , kde sa viaže najmä v sodných živcoch albite, plagioklase a iných. Sodík je biogénny prvok, pre živý organizmus nenahraditeľný, najmä pri tvorbe červených krviniek a kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Pri nedostatku sodíka nastávajú v organizme poruchy. Používa sa tiež ako chladiaca zmes. Kyanid sodný sa používa na vylúhovanie zlata z hornín. Na

 

4.Draslík: Technicky je zatiaľ bezvýznamný. Používa sa len do fotoelektrických článkov a jeho zliatina so sodíkom, ktorá je tekutá, sa uplatňuje pri syntéze organických zlúčenín, napr. gumy. Jodid draselný sa používa vo fotografickej technike a v lekárstve. K

 

5.Ortuť: Je jediný kov, ktorý je pri normálnej teplote kvapalný. Pre pravidelnú  rozťažnosť sa ortuťou plnia teplomery. Ortuťové lampy sú zdrojom UV svetla a používajú sa najmä v horských slnkách. . Preto sa z nej vyrábajú traskavé žabky a guličky a iniciálne zapaľovače výbušnín. Hg

 

 6.Platina: V prírode sa vyskytuje rýdza alebo v zliatine s ostatnými platinovými kovmi (osmium, irídium ). Pretože v žiare odoláva chemikáliám, zhotovujú sa z nej tégliky, misky a elektródy do chemických laboratórií. Vyrábajú sa z nej aj telefónne kontakty a dýzy na výrobu syntetických vlákien, rádiofóry a vinutia do odporových pecí. P

 

7.Selén: Objavený bol v bahne olovených komôr pri výrobe kyseliny sírovej-H₂SO₄. Selén je dôležitý kov v elektronike a rádiotechnike. Pri styku z kovmi prepúšťa elektrický prúd iba jedným smerom. Selénové fotočlánky sú základom zariadení železničných návestí na nechránených priechodoch, automatického ovládania verejného osvetlenia, fotometrov a kolorimetrov pre prácu v chemických laboratóriách. Se

 

8.Xenón: Najvzácnejší plyn zo skupiny vzácnych plynov. Má schopnosť vo veľkej miere absorbovať röntgenové lúče, a preto sa používa na plnenie pľúc pri zhotovovaní röntgenových snímok dýchacích orgánov. Xe

 

9. Meď: Poznal ju človek prv ako železo. V prírode sa vyskytuje jednak rýdza, ale častejšie v rudách: v chalkopyrite, v sírnikoch chalkozíne a kovelíne, ale aj v oxide meďnom - kuprite a v zásaditých uhličitanoch - krásne modrom azurite a zelenom malachite. Roztokom síranu meďnatého, modrej skalice, sa postrekom ničia plesne a rozliční rastlinní a živočíšni  škodcovia viniča hroznorodého. Cu

 

10.Argón: Je najviac zastúpeným vzácnym plynom v ovzduší našej planéty. Argón získame pri výrobe amoniaku z vodíka a vzdušného dusíka kde je vlastne odpadom. V 1000 l vzduchu sa nachádza 9.3 l argónu. Argón možno vyrobiť aj zo vzduchu. Argón sa dodáva v oceľových fľašiach na zváranie v inertnej atmosfére a na plnenie žiaroviek, v ktorých je zmes dusíka s 15% argónu zamedzuje rozprašovanie kovového vlákna, čím sa predlžuje život žiaroviek asi na 5- krát. Ar